Титруване , процес на химичен анализ в които количеството на някои представляват на пробата се определя чрез добавяне към измерената проба точно известно количество от друго вещество, с което желаната съставка реагира в определено, известно съотношение. Процесът обикновено се извършва чрез постепенно добавяне на стандартен разтвор (т.е. разтвор с известна концентрация) на титруващ реагент или титрант от бюрета, по същество дълга, градуирана измервателна тръба със спирателен кран и тръба за подаване в долния й край . Добавянето се спира, когато се достигне точката на еквивалентност.
експеримент с титруване Учениците от гимназията, провеждащи експеримент с титруване. Спенсър Грант / възраст фотосток
В точката на еквивалентност на титруването към пробата е добавено точно еквивалентно количество титрант. Експерименталната точка, в която завършването на реакцията се отбелязва с някакъв сигнал, се нарича крайна точка. Този сигнал може да бъде промяна на цвета на индикатор или промяна в някои електрически свойства, които се измерват по време на титруването. Разликата между крайната точка и точката на еквивалентност е грешката на титруване, която се поддържа възможно най-малка чрез правилния избор на сигнал от крайна точка и метод за неговото откриване.
Сан Леандро е в кой окръг
За много реакции на титруване е възможно да се намери подходящ визуален цветен индикатор, който да сигнализира крайната точка в точката на еквивалентност или много близо до нея. Такива титрувания, класифицирани според естеството на химичната реакция, протичаща между пробата и титранта, включват: киселинно-алкални титрувания, титрувания на утаяване, титрувания на сложни образувания и окислително-редукционни (редокс) титрувания. При киселинно-алкално титруване (т.е. титруване на киселина с основа или обратно), индикаторът е вещество, което може да съществува в две форми, киселинна и основна форма, които се различават по цвят. Например лакмусът е син в алкален разтвор и червен в киселинен разтвор. Фенолфталеинът е безцветен в киселинен разтвор и червен в алкален разтвор. Предлага се богат избор от киселинно-алкални индикатори, вариращи не само в цветовете на двете форми, но и в тяхната чувствителност към киселина или основа.
титруване Полеви геолог, изследващ реакциите на титруване. Райън Матийо / Алами
Титруванията на валежите могат да бъдат илюстрирани с примера за определяне на съдържанието на хлорид в пробата чрез титруване с сребърен нитрат , който утаява хлорида под формата на сребърен хлорид. Наличието на първия лек излишък на сребърен йон (т.е. крайната точка) може да се отбележи с появата на цветна утайка. Един от начините, по който това може да се направи, е чрез наемане на работа калиев хромат като индикатор. Калиев хромат реагира с първия лек излишен сребърен йон, образувайки червена утайка от сребърен хромат. Друг метод включва използването на адсорбционен индикатор, като действието на индикатора се основава на образуването на повърхността на утайката на адсорбирания слой сребърна индикаторна сол, който се образува само когато има излишък от сребърен йон.
Най-важните титрувания, базирани на реакциите на сложно образуване, са тези, включващи титруване на метални йони с реагент динатриев етилендиаминтетраацетат (сол на едетна киселина или EDTA). Индикаторите са багрила, които имат свойството да образуват оцветен комплекс с металния йон. С продължаването на титруването реагентът реагира първо с некомплексирани метални йони и накрая в крайната точка реагира с метално-индикаторния комплекс. Промяната на цвета съответства на превръщането на метално-багрилния комплекс в свободното багрило.
При окислително-редукционните (редокс) титрувания действието на индикатора е аналогично към останалите видове титруване на визуални цветове. В непосредствена близост до крайната точка индикаторът претърпява окисление или редукция в зависимост от това дали титрантът е окислител или редуктор. Оксидираните и редуцирани форми на индикатора имат отчетливо различни цветове.
откъде идва английският език
Като алтернатива, за много титрувания крайната точка може да бъде открита чрез електрически измервания. Тези титрувания могат да бъдат класифицирани според измереното електрическо количество. Потенциометричните титрувания включват измерване на потенциалната разлика между два електрода на клетка; кондуктометрични титрувания, електрическата проводимост или съпротивление; амперометрични титрувания, електрически ток преминаване по време на титруването; и кулонометрични титрувания, общото количество електричество, предадено по време на титруването. В току-що споменатите четири титрувания, с изключение на кулонометричните титрувания, крайната точка се обозначава с подчертана промяна в електрическото количество, което се измерва. При кулометрични титрувания се измерва количеството електричество, необходимо за провеждане на известна реакция, и от закона на Фарадей се изчислява количеството на наличния материал.
електрометрично титруване на глицин Електрометрично титруване на глицин. Енциклопедия Британика, Inc.
Copyright © Всички Права Запазени | asayamind.com