Решение

Решение , в химия , хомогенна смес от две или повече вещества в относителни количества, които могат да варират непрекъснато до това, което се нарича граница на разтворимост. Терминът разтвор обикновено се прилага за течно състояние на веществото, но са възможни разтвори на газове и твърди вещества. Въздухът, например, е решение, състоящо се предимно от кислород и азот със следи от няколко други газове, а месингът е разтвор, съставен от мед и цинк.

Следва кратко третиране на решенията. За пълно лечение, вижте течност: Разтвори и разтворимост.

Жизнените процеси зависят до голяма степен от решенията. Кислородът от белите дробове преминава в разтвор в кръвната плазма, химически се обединява с хемоглобина в червените кръвни клетки и се освобождава в телесните тъкани. Продуктите от храносмилането също се пренасят в разтвор в различните части на тялото. Способността на течностите да разтварят други течности или твърди вещества има много практически приложения. Химиците се възползват от разликите в разтворимост за отделяне и пречистване на материали и за извършване химичен анализ . Повечето химични реакции протичат в разтвор и се влияят от разтворимостта на реагентите. Избрани са материали за оборудване за химическо производство, за да се противопоставят на разтворител действие на тяхното съдържание.

Течността в разтвор обикновено се обозначава като разтворител, а добавеното вещество се нарича разтворено вещество. Ако и двата компонента са течности, разликата губи значение; този, който присъства в по-малка концентрация, вероятно ще бъде наречен разтворено вещество. Концентрацията на всеки компонент в разтвор може да бъде изразена в единици за тегло или обем или в бенки . Те могат да бъдат смесени - напр. Бенки на литър и бенки на килограм.

Кристали някои соли съдържат решетки от йони - т.е. атоми или групи атоми с редуващи се положителни и отрицателни заряди. Когато такъв кристал трябва да се разтвори, привличането на противоположно заредените йони, които до голяма степен са отговорни за сцеплението в кристала, трябва да се преодолее чрез електрически заряди в разтворителя. Те могат да бъдат осигурени от йони на разтопена сол или от електрически диполи в молекулите на разтворителя. Такива разтворители включват вода , метилов алкохол, течен амоняк и флуороводород. Йоните на разтвореното вещество, заобиколени от диполярни молекули на разтворителя, се отделят един от друг и са свободни да мигрират към заредени електроди. Такова решение може да провежда електричество и разтвореното вещество се нарича електролит.

The потенциална енергия привличането между прости, неполярни молекули (неелектролити) е от много малък обхват; тя намалява приблизително като седмата степен на разстоянието между тях. За електролитите енергията на привличане и отблъскване на заредени йони спада само като първата степен на разстоянието. Съответно техните разтвори имат много различни свойства от тези на неелектролитите.

Обикновено се предполага, че всички газове са напълно смесими (взаимно разтворими във всички пропорции), но това е вярно само при нормални налягания. При високи налягания двойки химически различни газове могат много добре да показват само ограничена смесимост. Много различни метали се смесват в течно състояние, като понякога се образуват разпознаваеми съединения . Някои са достатъчно сходни, за да образуват твърди разтвори ( вижте сплав ).