Натрий (Na) , химичен елемент на алкален метал група (Група 1 [Ia]) от периодичната таблица. Натрият е много мек сребристо-бял метал. Натрият е най-често срещаният алкален метал и шестият най-разпространен елемент на Земята, включващи 2,8 процента от земната кора. Среща се обилно в природата през съединения , особено обикновена сол - натриев хлорид (NaCl) - която образува минерала халит и представлява около 80 процента от разтворените съставни части на морската вода.
Енциклопедия Британика, Inc.
| атомно число | единадесет |
|---|---|
| атомно тегло | 22.9898 |
| точка на топене | 97,81 ° C (208 ° F) |
| точка на кипене | 882,9 ° C (1,621 ° F) |
| специфично тегло | 0,971 (20 ° C) |
| степени на окисление | +1, -1 (рядко) |
| електронна конфигурация | 2-8-1 или 1 с дведве с дведве стр 63 с 1 |
Тъй като натрият е изключително реактивен, той никога не се появява в свободно състояние в земната кора. През 1807 г. сър Хъмфри Дейви става първият, който приготвя натрий в неговата елементарна форма, прилагайки електролиза към разтопен натриев хидроксид (NaOH). Натрият е важен представляват от редица силикатни материали, като полеви шпат и слюди. В различни части на света има огромни находища на каменна сол, а в Чили и Перу има находища на натриев нитрат. Съдържанието на натрий в морето е приблизително 1,05%, което съответства на концентрация от приблизително 3% натриеви халиди. Натрият е идентифициран както в атомната, така и в йонната форма в спектрите на звездите, включително Слънцето и междузвездна среда . Анализът на метеоритите показва, че присъстващият силикатен материал има средно съдържание от около 4,6 атома натрий на всеки 100 атома силиций.
Сър Хъмфри Дейви Сър Хъмфри Дейви, детайл от маслена картина след сър Томас Лорънс; в Националната портретна галерия, Лондон. С любезното съдействие на Националната портретна галерия, Лондон
По-лек от вода , натрият може да се реже с нож при стайна температура, но е крехък при ниски температури. Провежда топлина и електричество лесно и показва фотоелектричен ефект (излъчване на електрони при излагане на светлина) в значителна степен.
Натрият е най-важният търговски важен алкален метал. Повечето процеси за производство на натрий включват електролиза на разтопен натриев хлорид. Евтин и достъпен в колички за коли, елементът се използва за производство на бензинови добавки, полимери като найлон и синтетични каучук , фармацевтични продукти и редица метали като тантал, титан и силиций. Също така се използва широко като топлообменник и в лампи с натриеви пари. Жълтият цвят на натриевата лампа и натриевия пламък (основата на аналитичен тест за натрий) се идентифицира с две изпъкнали линии в жълтата част на светлинния спектър.
защо трябва да има контрол на оръжията
Крушка с натриева пара с високо налягане. (Отгоре и в средата) W.H. Родос и Г.С. Wei в R.W.Chan и M.B. Бевър (ред.), Енциклопедия по материалознание и инженерство, допълнителен том. 3, 1993 Pergamon Press; (отдолу) General Electric Company
Две от най-ранните употреби на метален натрий са били при производството на натриев цианид и натриев пероксид. Значителни количества бяха използвани при производството на тетраетил олово като добавка към бензин, пазар, който изчезна с появата на безоловен бензин. Значителни количества натрий се използват при производството на натриеви алкил сулфати като основна съставка в синтетичните детергенти.
Натрият също се използва като изходен материал при производството на натриев хидрид (NaH) и натриев борохидрид (NaBH4). Освен това натрият се използва в производството на багрила и междинни продукти за оцветяване, при синтеза на парфюми и в голямо разнообразие от органични редукции. Използва се при пречистването на въглеводороди и при полимеризацията на ненаситени въглеводороди. В много органични приложения натрият се използва под формата на дисперсии във въглеводородна течна среда.
Разтопеният натрий е отличен флуид за пренос на топлина и поради това свойство е намерил приложение като охлаждаща течност в реактори за бързо размножаване на течни метали. Натрият се използва широко в металургията като дезоксидант и като редуциращ агент за получаването на калций, цирконий, титан и други преходни метали. Търговското производство на титан включва намаляване на титанов тетрахлорид (TiCl4) с натрий. Продуктите са метални Ti и NaCl.
Натрият е силно реактивен, образувайки голямо разнообразие от съединения с почти всички неорганични и органични аниони (отрицателно заредени йони). Обикновено има степен на окисление +1 и единичният му валентен електрон се губи с голяма лекота, като се получава безцветният натриев катион (Na+). Съединения, които съдържат натриевия анион, Na-, също са синтезирани. Основните търговски натриеви съединения са хлоридът, карбонатът и сулфатът.
кога излязоха 1-ва звездни войни
Най-важният и познат натрий съединение е натриев хлорид или обикновена сол, NaCl. Повечето други натриеви съединения се получават директно или индиректно от натриев хлорид, който се среща в морската вода, в естествени саламури и като каменна сол. Големи количества натриев хлорид се използват в производството на други тежки (промишлени) химикали, както и се използват директно за отстраняване на лед и сняг, за кондициониране на вода и в храни.
натриев хлорид Натриев хлорид. Henningklevjer
Други основни търговски приложения на натриевия хлорид включват използването му при производството на хлор и натриев хидроксид чрез електролитно разлагане и при производството на натриев карбонат (NaдвеКАКВО3) чрез процеса на Солвей. Получава се електролиза на воден натриев хлорид натриев хипохлорит , NaOCl, съединение на натрий, кислород и хлор, използвано в големи количества в домакинската хлорна белина. Натриевият хипохлорит се използва също като промишлено избелващо средство за хартиена маса и текстил, за хлориране на вода и в някои лекарствени препарати като антисептик и фунгицид. Това е нестабилно съединение, известно само във воден разтвор.
Карбонатите съдържат карбонатния йон (CO3две-). Сода бикарбонат , наричан още натриев хидроген карбонат или соден бикарбонат, NaHCO3, е източник на въглероден диоксид и затова се използва като съставка в бакпулвери , в ефервесцентни соли и напитки и като основна съставка на сухото химично вещество пожарогасители . Неговата лека алкалност го прави полезен при лечение на стомашна или пикочна хиперацидност и ацидоза. Той се използва и в определени промишлени процеси, например в дъбенето и приготвянето на вълна. Натриев карбонат , или сода, NaдвеКАКВО3, е широко разпространен в природата, среща се като съставни части на минерални води и като твърди минерали натрон, трона и термонатрит. Големи количества от тази алкална сол се използват при производството стъклена чаша , препарати и почистващи препарати. Натриевият карбонат се обработва с въглероден диоксид, за да се получи натриев бикарбонат. Монохидратната форма на натриев карбонат, NaдвеКАКВО3· HдвеO, работи широко във фотографията като съставна част в разработчиците.
Ким Чен Ун дата на раждане
натриев бикарбонат Натриев бикарбонат (NaHCO3), известен също като сода за хляб или сода бикарбонат. Geo-grafika / Shutterstock.com
Натриев сулфат , NaдвеТАКА4, е бял кристално твърдо вещество или прах, използван в производството на крафт хартия, картон, стъкло и детергенти и като суровина за производството на различни химикали. Получава се или от находища на минерали натриев сулфат мирабилит и тенардит, или синтетично чрез обработка на натриев хлорид със сярна киселина. Кристализираният продукт е хидрат, NaдвеТАКА4· 10НдвеО, широко известен като глауберова сол. Натриев тиосулфат (натриев хипосулфит), NaдвеСдвеИЛИ3, се използва от фотографи за поправяне на разработени негативи и отпечатъци; той действа чрез разтваряне на покритата върху филма част от сребърните соли, които остават непроменени при излагане на светлина.
Натриев хидроксид (NaOH) е корозивно бяло кристално твърдо вещество, което лесно абсорбира влагата, докато се разтвори. Обикновено наричаната сода каустик или луга, натриевият хидроксид е най-широко използваната индустриална алкала. Той е силно корозивен за животински и растителни тъкани. Алкалните разтвори, които се образуват при разтваряне във вода, неутрализират киселините в различни търговски процеси: при рафинирането на петрол той премахва сярните и органичните киселини; при производството на сапун реагира с мастни киселини. Разтворите на NaOH се използват при лечението на целулоза и при производството на много химикали.
изпарител Изпарител с падащ филм за концентриране на разтвори на сода каустик (натриев хидроксид). Рубен Кастелнуово
Натриев нитрат или натриев сод, NaNO3, обикновено се нарича чилийска селитра, след нейните минерални находища в Северно Чили, основният източник. Натриевият нитрат се използва като азотен тор и като компонент на динамит.
