Повечето от обичайните алкохоли са безцветни течности със стайна температура. Метиловият алкохол, етиловият алкохол и изопропиловият алкохол са течащи течности с плодови миризми. Висшите алкохоли - тези, съдържащи 4 до 10 въглеродни атома - са малко вискозни или маслени и имат по-тежки плодови миризми. Някои от силно разклонените алкохоли и много алкохоли, съдържащи повече от 12 въглеродни атома, са твърди вещества при стайна температура.
Име на IUPAC | често срещано име | формула | т.т. (° С) |
---|---|---|---|
* Ph представлява фенилната група, С6Н5-. | |||
метанол | метилов алкохол | CH3ОХ | -97 |
етанол | етилов алкохол | CH3CHдвеОХ | -114 |
1-пропанол | н-пропилов алкохол | CH3CHдвеCHдвеОХ | -126 |
2-пропанол | изопропил алкохол | (СН3)двеCHOH | -89 |
1-бутанол | н-бутилов алкохол | CH3(СНдве)3ОХ | -90 |
2-бутанол | сек-бутилов алкохол | (СН3) СН (ОН) СНдвеCH3 | -114 |
2-метил-1-пропанол | изобутилов алкохол | (СН3)двеCHCHдвеОХ | -108 |
2-метил-2-пропанол | т-бутилов алкохол | (СН3)3COH | 25 |
1-пентанол | н-пентилов алкохол | CH3(СНдве)4ОХ | -79 |
3-метил-1-бутанол | изопентилов алкохол | (СН3)двеCHCHдвеCHдвеОХ | -117 |
2,2-диметил-1-пропанол | неопентилов алкохол | (СН3)3САМО СдвеОХ | 52 |
циклопентанол | циклопентилов алкохол | цикло-С5Н9ОХ | -19 |
1-хексанол | н-хексанол | CH3(СНдве)5ОХ | −52 |
циклохексанол | циклохексилов алкохол | цикло-С6НединадесетОХ | 25 |
1-хептанол | н-хептилов алкохол | CH3(СНдве)6ОХ | -34 |
1-октанол | н-октилов алкохол | CH3(СНдве)7ОХ | -16 |
1-нонанол | н-нонилов алкохол | CH3(СНдве)8ОХ | -6 |
1-деканол | n-децилов алкохол | CH3(СНдве)9ОХ | 6 |
2-пропен-1-ол | алилов алкохол | НдвеС = СН-СНдвеОХ | -129 |
фенилметанол | бензилов алкохол | Ph-JUSTдвеОХ * | -15 |
дифенилметанол | дифенилкарбинол | PhдвеCHOH * | 69 |
трифенилметанол | трифенилкарбинол | Ph3COH * | 162 |
Име на IUPAC | bp (° C) | плътност (грама на милилитър) | разтворимост във вода |
метанол | 65 | 0,79 | смесим |
етанол | 78 | 0,79 | смесим |
1-пропанол | 97 | 0,80 | смесим |
2-пропанол | 82 | 0,79 | смесим |
1-бутанол | 118 | 0,81 | 9,1% |
2-бутанол | 100 | 0,81 | 7,7% |
2-метил-1-пропанол | 108 | 0,80 | 10,0% |
2-метил-2-пропанол | 83 | 0,79 | смесим |
1-пентанол | 138 | 0,82 | 2,7% |
3-метил-1-бутанол | 132 | 0,81 | 2,0% |
2,2-диметил-1-пропанол | 113 | 0,81 | 3,5% |
циклопентанол | 141 | 0,95 | |
1-хексанол | 156 | 0,82 | 0.6% |
циклохексанол | 162 | 0.96 | 3,6% |
1-хептанол | 176 | 0,82 | 0,1% |
1-октанол | 194 | 0,83 | |
1-нонанол | 214 | 0,83 | |
1-деканол | 233 | 0,83 | |
2-пропен-1-ол | 97 | 0.86 | |
фенилметанол | 205 | 1.05 | |
дифенилметанол | 298 | ||
трифенилметанол | 380 | 1.20 |
Точките на кипене на алкохолите са много по-високи от тези на алканите с подобни молекулни тегла. Например етанолът с молекулно тегло (MW) 46 има точка на кипене 78 ° C (173 ° F), докато пропанът (MW 44) има точка на кипене -42 ° C (-44 ° F) . Такава голяма разлика в точките на кипене показва, че молекулите на етанола се привличат една към друга много по-силно, отколкото молекулите на пропан. Повечето от тази разлика се дължи на способността на етанола и други алкохоли да образуват междумолекулни водородни връзки. ( Вижте химично свързване: междумолекулни сили за обсъждане на водородната връзка.)
Кислородният атом на силно поляризираната O ― H връзка на алкохола отдръпва електронната плътност от водородния атом. Този поляризиран водород, който носи частичен положителен заряд, може да образува водородна връзка с двойка несвързващи се електрони на друг кислороден атом. Водородните връзки с якост от около 5 килокалории (21 килоджаула) на мол са много по-слаби от нормалните ковалентни връзки, като енергиите на връзките са около 70 до 110 килокалории на мол. (Количеството енергия на мол, което е необходимо за разкъсване на дадена връзка, се нарича негова енергия на връзката.)
Вода и алкохолите имат сходни свойства, защото водните молекули съдържат хидроксилни групи, които могат да образуват водородни връзки с други водни молекули и с алкохолни молекули, а също така алкохолните молекули могат да образуват водородни връзки с други алкохолни молекули, както и с вода. Тъй като алкохолите образуват водородни връзки с вода, те са склонни да бъдат относително разтворими във вода. Хидроксилната група е посочена като a хидрофилен (водолюбива) група, защото образува водородни връзки с вода и подобрява разтворимостта на алкохол във вода. Метанол, етанол, н -пропилов алкохол, изопропилов алкохол и T - бутилов алкохол всички се смесват с вода. Алкохолите с по-високо молекулно тегло са по-малко водоразтворими, тъй като въглеводородната част на молекулата, която е хидрофобна (ненавиждаща вода), е по-голяма с повишено молекулно тегло. Тъй като са силно полярни, алкохолите са по-добри разтворители от йонните въглеводороди съединения и други полярни вещества.
Copyright © Всички Права Запазени | asayamind.com