Физични свойства на алкохолите

Повечето от обичайните алкохоли са безцветни течности със стайна температура. Метиловият алкохол, етиловият алкохол и изопропиловият алкохол са течащи течности с плодови миризми. Висшите алкохоли - тези, съдържащи 4 до 10 въглеродни атома - са малко вискозни или маслени и имат по-тежки плодови миризми. Някои от силно разклонените алкохоли и много алкохоли, съдържащи повече от 12 въглеродни атома, са твърди вещества при стайна температура.

Физични свойства на избрани алкохоли

Име на IUPAC	често срещано име	формула	т.т. (° С)
* Ph представлява фенилната група, С6Н5-.
метанол	метилов алкохол	CH3ОХ	-97
етанол	етилов алкохол	CH3CHдвеОХ	-114
1-пропанол	н-пропилов алкохол	CH3CHдвеCHдвеОХ	-126
2-пропанол	изопропил алкохол	(СН3)двеCHOH	-89
1-бутанол	н-бутилов алкохол	CH3(СНдве)3ОХ	-90
2-бутанол	сек-бутилов алкохол	(СН3) СН (ОН) СНдвеCH3	-114
2-метил-1-пропанол	изобутилов алкохол	(СН3)двеCHCHдвеОХ	-108
2-метил-2-пропанол	т-бутилов алкохол	(СН3)3COH	25
1-пентанол	н-пентилов алкохол	CH3(СНдве)4ОХ	-79
3-метил-1-бутанол	изопентилов алкохол	(СН3)двеCHCHдвеCHдвеОХ	-117
2,2-диметил-1-пропанол	неопентилов алкохол	(СН3)3САМО СдвеОХ	52
циклопентанол	циклопентилов алкохол	цикло-С5Н9ОХ	-19
1-хексанол	н-хексанол	CH3(СНдве)5ОХ	−52
циклохексанол	циклохексилов алкохол	цикло-С6НединадесетОХ	25
1-хептанол	н-хептилов алкохол	CH3(СНдве)6ОХ	-34
1-октанол	н-октилов алкохол	CH3(СНдве)7ОХ	-16
1-нонанол	н-нонилов алкохол	CH3(СНдве)8ОХ	-6
1-деканол	n-децилов алкохол	CH3(СНдве)9ОХ	6
2-пропен-1-ол	алилов алкохол	НдвеС = СН-СНдвеОХ	-129
фенилметанол	бензилов алкохол	Ph-JUSTдвеОХ *	-15
дифенилметанол	дифенилкарбинол	PhдвеCHOH *	69
трифенилметанол	трифенилкарбинол	Ph3COH *	162
Име на IUPAC	bp (° C)	плътност (грама на милилитър)	разтворимост във вода
метанол	65	0,79	смесим
етанол	78	0,79	смесим
1-пропанол	97	0,80	смесим
2-пропанол	82	0,79	смесим
1-бутанол	118	0,81	9,1%
2-бутанол	100	0,81	7,7%
2-метил-1-пропанол	108	0,80	10,0%
2-метил-2-пропанол	83	0,79	смесим
1-пентанол	138	0,82	2,7%
3-метил-1-бутанол	132	0,81	2,0%
2,2-диметил-1-пропанол	113	0,81	3,5%
циклопентанол	141	0,95
1-хексанол	156	0,82	0.6%
циклохексанол	162	0.96	3,6%
1-хептанол	176	0,82	0,1%
1-октанол	194	0,83
1-нонанол	214	0,83
1-деканол	233	0,83
2-пропен-1-ол	97	0.86
фенилметанол	205	1.05
дифенилметанол	298
трифенилметанол	380	1.20

Точките на кипене на алкохолите са много по-високи от тези на алканите с подобни молекулни тегла. Например етанолът с молекулно тегло (MW) 46 има точка на кипене 78 ° C (173 ° F), докато пропанът (MW 44) има точка на кипене -42 ° C (-44 ° F) . Такава голяма разлика в точките на кипене показва, че молекулите на етанола се привличат една към друга много по-силно, отколкото молекулите на пропан. Повечето от тази разлика се дължи на способността на етанола и други алкохоли да образуват междумолекулни водородни връзки. ( Вижте химично свързване: междумолекулни сили за обсъждане на водородната връзка.)

Кислородният атом на силно поляризираната O ― H връзка на алкохола отдръпва електронната плътност от водородния атом. Този поляризиран водород, който носи частичен положителен заряд, може да образува водородна връзка с двойка несвързващи се електрони на друг кислороден атом. Водородните връзки с якост от около 5 килокалории (21 килоджаула) на мол са много по-слаби от нормалните ковалентни връзки, като енергиите на връзките са около 70 до 110 килокалории на мол. (Количеството енергия на мол, което е необходимо за разкъсване на дадена връзка, се нарича негова енергия на връзката.)

Вода и алкохолите имат сходни свойства, защото водните молекули съдържат хидроксилни групи, които могат да образуват водородни връзки с други водни молекули и с алкохолни молекули, а също така алкохолните молекули могат да образуват водородни връзки с други алкохолни молекули, както и с вода. Тъй като алкохолите образуват водородни връзки с вода, те са склонни да бъдат относително разтворими във вода. Хидроксилната група е посочена като a хидрофилен (водолюбива) група, защото образува водородни връзки с вода и подобрява разтворимостта на алкохол във вода. Метанол, етанол, н -пропилов алкохол, изопропилов алкохол и T - бутилов алкохол всички се смесват с вода. Алкохолите с по-високо молекулно тегло са по-малко водоразтворими, тъй като въглеводородната част на молекулата, която е хидрофобна (ненавиждаща вода), е по-голяма с повишено молекулно тегло. Тъй като са силно полярни, алкохолите са по-добри разтворители от йонните въглеводороди съединения и други полярни вещества.