logo
  • Основен
  • Плажове
  • Gif Файлове
  • Фотография
  • Заобикаляща Среда

Физични свойства на алкохолите

Roderick Dorsey
Други

Повечето от обичайните алкохоли са безцветни течности със стайна температура. Метиловият алкохол, етиловият алкохол и изопропиловият алкохол са течащи течности с плодови миризми. Висшите алкохоли - тези, съдържащи 4 до 10 въглеродни атома - са малко вискозни или маслени и имат по-тежки плодови миризми. Някои от силно разклонените алкохоли и много алкохоли, съдържащи повече от 12 въглеродни атома, са твърди вещества при стайна температура.

Физични свойства на избрани алкохоли
Име на IUPAC често срещано име формула т.т. (° С)
* Ph представлява фенилната група, С6Н5-.
метанол метилов алкохол CH3ОХ -97
етанол етилов алкохол CH3CHдвеОХ -114
1-пропанол н-пропилов алкохол CH3CHдвеCHдвеОХ -126
2-пропанол изопропил алкохол (СН3)двеCHOH -89
1-бутанол н-бутилов алкохол CH3(СНдве)3ОХ -90
2-бутанол сек-бутилов алкохол (СН3) СН (ОН) СНдвеCH3 -114
2-метил-1-пропанол изобутилов алкохол (СН3)двеCHCHдвеОХ -108
2-метил-2-пропанол т-бутилов алкохол (СН3)3COH 25
1-пентанол н-пентилов алкохол CH3(СНдве)4ОХ -79
3-метил-1-бутанол изопентилов алкохол (СН3)двеCHCHдвеCHдвеОХ -117
2,2-диметил-1-пропанол неопентилов алкохол (СН3)3САМО СдвеОХ 52
циклопентанол циклопентилов алкохол цикло-С5Н9ОХ -19
1-хексанол н-хексанол CH3(СНдве)5ОХ −52
циклохексанол циклохексилов алкохол цикло-С6НединадесетОХ 25
1-хептанол н-хептилов алкохол CH3(СНдве)6ОХ -34
1-октанол н-октилов алкохол CH3(СНдве)7ОХ -16
1-нонанол н-нонилов алкохол CH3(СНдве)8ОХ -6
1-деканол n-децилов алкохол CH3(СНдве)9ОХ 6
2-пропен-1-ол алилов алкохол НдвеС = СН-СНдвеОХ -129
фенилметанол бензилов алкохол Ph-JUSTдвеОХ * -15
дифенилметанол дифенилкарбинол PhдвеCHOH * 69
трифенилметанол трифенилкарбинол Ph3COH * 162
Име на IUPAC bp (° C) плътност (грама на милилитър) разтворимост във вода
метанол 65 0,79 смесим
етанол 78 0,79 смесим
1-пропанол 97 0,80 смесим
2-пропанол 82 0,79 смесим
1-бутанол 118 0,81 9,1%
2-бутанол 100 0,81 7,7%
2-метил-1-пропанол 108 0,80 10,0%
2-метил-2-пропанол 83 0,79 смесим
1-пентанол 138 0,82 2,7%
3-метил-1-бутанол 132 0,81 2,0%
2,2-диметил-1-пропанол 113 0,81 3,5%
циклопентанол 141 0,95
1-хексанол 156 0,82 0.6%
циклохексанол 162 0.96 3,6%
1-хептанол 176 0,82 0,1%
1-октанол 194 0,83
1-нонанол 214 0,83
1-деканол 233 0,83
2-пропен-1-ол 97 0.86
фенилметанол 205 1.05
дифенилметанол 298
трифенилметанол 380 1.20

Точките на кипене на алкохолите са много по-високи от тези на алканите с подобни молекулни тегла. Например етанолът с молекулно тегло (MW) 46 има точка на кипене 78 ° C (173 ° F), докато пропанът (MW 44) има точка на кипене -42 ° C (-44 ° F) . Такава голяма разлика в точките на кипене показва, че молекулите на етанола се привличат една към друга много по-силно, отколкото молекулите на пропан. Повечето от тази разлика се дължи на способността на етанола и други алкохоли да образуват междумолекулни водородни връзки. ( Вижте химично свързване: междумолекулни сили за обсъждане на водородната връзка.)



Алкохол. Химични съединения. Способност на етанола (и други алкохоли) да образува междумолекулни водородни връзки, въздействайки на алкохола



Кислородният атом на силно поляризираната O ― H връзка на алкохола отдръпва електронната плътност от водородния атом. Този поляризиран водород, който носи частичен положителен заряд, може да образува водородна връзка с двойка несвързващи се електрони на друг кислороден атом. Водородните връзки с якост от около 5 килокалории (21 килоджаула) на мол са много по-слаби от нормалните ковалентни връзки, като енергиите на връзките са около 70 до 110 килокалории на мол. (Количеството енергия на мол, което е необходимо за разкъсване на дадена връзка, се нарича негова енергия на връзката.)

Вода и алкохолите имат сходни свойства, защото водните молекули съдържат хидроксилни групи, които могат да образуват водородни връзки с други водни молекули и с алкохолни молекули, а също така алкохолните молекули могат да образуват водородни връзки с други алкохолни молекули, както и с вода. Тъй като алкохолите образуват водородни връзки с вода, те са склонни да бъдат относително разтворими във вода. Хидроксилната група е посочена като a хидрофилен (водолюбива) група, защото образува водородни връзки с вода и подобрява разтворимостта на алкохол във вода. Метанол, етанол, н -пропилов алкохол, изопропилов алкохол и T - бутилов алкохол всички се смесват с вода. Алкохолите с по-високо молекулно тегло са по-малко водоразтворими, тъй като въглеводородната част на молекулата, която е хидрофобна (ненавиждаща вода), е по-голяма с повишено молекулно тегло. Тъй като са силно полярни, алкохолите са по-добри разтворители от йонните въглеводороди съединения и други полярни вещества.



Алкохол. Химични съединения. Структурна формула на алкохол, показваща хидрофилна област и хидрофобна област на молекулата.

Препоръчано

Доктрина Монро
Доктрина Монро
Roderick Dorsey
Политика, Право И Правителство
Сър Стамфорд Томболи
Сър Стамфорд Томболи
Roderick Dorsey
Политика, Право И Правителство
Листа от трева
Листа от трева
Roderick Dorsey
Литература
Договор от Лисабон
Договор от Лисабон
Roderick Dorsey
Политика, Право И Правителство
Период Токугава
Период Токугава
Roderick Dorsey
Световна История
Вътре в Чикагските убийства на Tylenol, които оставиха 7 мъртви - и никога не бяха разрешени
Вътре в Чикагските убийства на Tylenol, които оставиха 7 мъртви - и никога не бяха разрешени
Roderick Dorsey
Американска История
Зоопарк в Копенхаген
Зоопарк в Копенхаген
Roderick Dorsey
География И Пътувания
Лоши ангели укриватели
Лоши ангели укриватели
Roderick Dorsey
Спорт И Отдих
Специфична топлина
Специфична топлина
Roderick Dorsey
Наука
Рулетка
Рулетка
Roderick Dorsey
Спорт И Отдих

Най-Популярните Истории

  • директор на властелина на пръстените
  • английският е част от кое езиково семейство?
  • какво състояние се нарича слънчево състояние
  • коя от тези нации притежава u.s. заложници през края на 70-те?
  • какво е толкова специалното в мона лиза

Copyright © Всички Права Запазени | asayamind.com