Реакция на окисление-редукция , също наричан редокс реакция , всяка химична реакция, при която се променя окислителното число на участващ химичен вид. Терминът обхваща голяма и разнообразен тяло от процеси. Много реакции на окисление-редукция са толкова често срещани и познати като огъня, ръждясването и разтварянето на металите, покафеняването на плодовете и дишането фотосинтеза —Основни житейски функции.
Повечето процеси на окислително-редукционни (редокс) процеси включват трансфер на кислородни атоми, водородни атоми или електрони, като и трите процеса споделят две важни характеристики: (1) те са свързани - т.е. във всяка реакция на окисление реципрочен настъпва редукция и (2) те включват характерна нетна химическа промяна - т.е. атом или електрон преминава от една единица материя в друга. И двете реципрочност и нетната промяна са илюстрирани по-долу в примери за трите най-често срещани типа окислително-редукционни реакции.
Въглеродът реагира с живачен (II) оксид (а съединение в които живакът има свързваща способност, изразена като +2; виж отдолу Промяна в състоянието на окисление ) за получаване на въглероден диоксид и живачен метал. Тази реакция може да бъде написана под формата на уравнение:
Въглеродът, получавайки кислород, се окислява; живачен (II) оксид, губейки кислород, претърпява допълнителна редукция; и нетната промяна е прехвърлянето на два кислородни атома от живачни (II) оксидни единици към въглероден атом.
Водородните атоми се прехвърлят от хидразин, съединение на азот и водород, до кислород при следната реакция:
планината на Голгота, където е бил разпнат Исус
Хидразинът, губейки водород, се окислява до молекулярен азот, докато кислородът, получавайки водород, се редуцира до вода .
Реакцията на цинков метал и меден (II) йон във воден разтвор води до получаване на меден метал и воден (обозначен с aq) цинков йон съгласно уравнението
С прехвърлянето на два от своите електрони цинковият метал се окислява, превръщайки се във воден цинков йон, докато медният (II) йон, получавайки електрони, се редуцира до меден метал. Нетната промяна е трансферът на два електрона, загубени от цинка и придобити от мед.
Поради допълващата си природа, окислителните и редукционни процеси заедно се наричат окислително-възстановителни реакции. Реагентът, който води до окисление, се нарича окислител и самият реагент се редуцира от редуктора. В примерите, дадени по-горе, живачният (II) оксид, кислородът и медният (II) йон са окислители, а въглеродът, хидразинът и цинкът са редуциращи агенти.
