Азот (N) , неметален елемент от група 15 [Va] от периодичната таблица. Това е газ без цвят, мирис и вкус, който е най-изобилният елемент в земната атмосфера и е представляват на цялата жива материя.
азотна енциклопедия Britannica, Inc.
| атомно число | 7 |
|---|---|
| атомно тегло | 14.0067 |
| точка на топене | -209,86 ° C (-345,8 ° F) |
| точка на кипене | -195,8 ° C (-320,4 ° F) |
| плътност (1 атм, 0 ° C) | 1,2506 грама / литър |
| обичайни степени на окисление | −3, +3, +5 |
| електронна конфигурация | 1 с дведве с дведве стр 3 |
Около четири пети от земната атмосфера е азотът, който е бил изолиран и признат като специфично вещество по време на ранните изследвания на въздуха. Карл Вилхелм Шееле, шведски химик, показа през 1772 г., че въздухът е смес от два газа, единия от които той нарича огнен въздух, тъй като поддържа изгаряне , а другият нечист въздух, защото е оставен след изчерпване на пожарния въздух. Въздушният огън беше, разбира се, кислород, а нечистият въздух - азот. Приблизително по същото време азотът беше разпознат и от шотландски ботаник Даниел Ръдърфорд (който пръв публикува своите открития) от британския химик Хенри Кавендиш , и от британския духовник и учен Джоузеф Пристли, на когото, заедно със Шеле, се отдава признание за откриването на кислород. По-късно работата показа, че новият газ е съставна част на нитрата, общо име за калий нитрат (KNO3) и, съответно, е наречен азот от френския химик Жан-Антоан-Клод Чаптал през 1790 г. Азотът първо се счита за химичен елемент от Антоан-Лоран Лавоазие , чието обяснение на ролята на кислорода в горенето в крайна сметка отхвърли теорията за флогистона, an погрешно възглед за горенето, станало популярно в началото на 18 век. Неспособността на азота да поддържа живота (гръцки: Zoe ) накара Лавоазие да го назове бич , все още френският еквивалент на азот .
факти за Джон ф. Кенеди
Сред елементите азотът се нарежда на шесто място по космическо изобилие. Атмосферата на Земята се състои от 75,51 тегловни процента (или 78,09 обемни процента) азот; това е основният източник на азот за търговията и промишлеността. Атмосферата също така съдържа различни малки количества амоняк и амониеви соли, както и азотни оксиди и азотна киселина (последните вещества се образуват при електрически бури и в двигателя с вътрешно горене). Свободният азот се намира в много метеорити; в газове на вулкани, мини и някои минерални извори; на слънце; и в някои звезди и мъглявини.
Азотът се среща и в минерални находища на нитрат или селитра (калиев нитрат, KNO3) и селитра от Чили (натриев нитрат, NaNO3), но тези находища съществуват в количества, които са напълно неадекватни за човешките нужди. Друг материал, богат на азот, е гуано, намиращ се в пещерите на прилепи и на сухи места, посещавани от птици. В комбинация азотът се намира в дъжда и почва като амоняк и амониеви соли и в морската вода като амоний (NH4+), нитрит (NOдве-) и нитрати (NO3-) йони. Азот представлява средно около 16 тегловни процента от органичния комплекс съединения известни като протеини, присъстващи във всички живи организми. Естественото изобилие на азот в земната кора е 0,3 част на 1000. Космическото изобилие - очакваното общо изобилие във Вселената - е между три и седем атома на атом силиций, което се приема за стандарт.
Индия, Русия, САЩ, Тринидад и Тобаго , а Украйна бяха първите пет производители на азот (под формата на амоняк) в началото на 21 век.
какво е контролна група в експеримент
Търговското производство на азот е до голяма степен чрез фракционна дестилация на втечнен въздух. Температурата на кипене на азота е -195,8 ° С (−320.4 ° F), около 13 ° C (−23 ° F) под кислорода, който следователно остава. Азотът може да се произвежда и в голям мащаб чрез изгаряне на въглерод или въглеводороди във въздуха и отделяне на получения въглероден диоксид и вода от остатъчния азот. В малък мащаб чистият азот се получава чрез нагряване на бариев азид, Ba (N3)две. Различни лабораторни реакции, които дават азот, включват нагряване на амониев нитрит (NH4НЕдве) разтвори, окисляване на амоняк чрез бром вода и окисляване на амоняк от горещ меден оксид .
Елементният азот може да се използва като инертна атмосфера за реакции, изискващи изключване на кислород и влага. В течно състояние азотът има ценни криогенни приложения; с изключение на газовете водород, метан, въглероден оксид, флуор и кислород, практически всички химични вещества имат незначително налягане на парите в точката на кипене на азота и следователно съществуват като кристални твърди вещества при тази температура.
където се намира концентрационният лагер Аушвиц
В химическата промишленост азотът се използва като превенция на окисляването или друго влошаване на продукта, като инертен разредител на реактивен газ, като носител за отстраняване на топлина или химикали и като инхибитор на пожар или експлозии. В хранителната промишленост азотният газ се използва за предотвратяване на разваляне чрез окисляване, плесен или насекоми, а течният азот се използва за сушене чрез замразяване и за хладилни системи. В електрическата промишленост азотът се използва за предотвратяване на окисляване и други химични реакции, за налягане на кабелните обвивки и за защита на двигателите. Азотът намира приложение в металообработващата промишленост при заваряване, запояване и спояване, където помага за предотвратяване на окисляването, обезвъглеряването и обезвъглеряването. Като нереактивен газ, азотът се използва за производство на разпенен или разширен каучук, пластмаси и еластомери, за да служи като пропелент за аерозолни кутии и за налягане на течни горива за реакционни струи. В медицината може да се използва бързо замразяване с течен азот за запазване на кръвта, костен мозък , тъкан, бактерии и сперма. Течният азот също се оказа полезен при криогенни изследвания.
