Научете за концепцията на Закона за идеалния газ Преглед на това как броят на Авогадро се използва за измерване на броя единици на всяко вещество. Енциклопедия Британика, Inc. Вижте всички видеоклипове за тази статия
велика херцогиня Анастасия Николаевна на Русия
Къртица , също се изписва мол , в химия , стандартна научна единица за измерване на големи количества от много малки обекти като атоми, молекули или други определени частици.
Молът се определя като 6.02214076 × 102. 3на някаква химическа единица, било то атоми, молекули, йони или други. Бенката е удобна единица за използване поради големия брой атоми, молекули или други във всяко вещество. Първоначално бенката беше определена като броя на атомите в 12 грама въглерод-12, но през 2018 г. Генералната конференция по теглилки и мерки обяви, че на 20 май 2019 г. бенката ще бъде само 6.02214076 × 102. 3на някаква химическа единица.
Ако искате да знаете колко мола от материала имате, разделете масата на материала на неговата моларна маса. Моларната маса на веществото е масата в грамове на един мол от това вещество. Тази маса се дава от атомно тегло на химическата единица, която съставлява това вещество в атомни единици маса (amu). Например среброто има атомно тегло 107,8682 amu, така че един мол сребро има маса 107,8682 грама.
Атомно тегло Научете повече за атомното тегло.Числото на Авогадро е броят единици в един мол вещество или 6.02214076 × 102. 3. Това число се нарича още константа на Авогадро. Носи името на италианския физик от 19-ти век Амедео Авогадро , който установи, че при една и съща температура и налягане два газа с еднакъв обем имат еднакъв брой молекули. Беше френският физик Жан Перин който в началото на 20-ти век нарече количеството единици в една бенка като число на Авогадро.
Моларната маса на дадено вещество е масата в грамове на един мол от това вещество. Тази маса се дава от атомно тегло на химическата единица, която съставлява това вещество в атомни единици маса (amu). Например, злато има атомно тегло 196,967 amu, така че един мол злато има маса 196,967 грама. За вещество, което е съставено от повече от един вид атом, човек събира атомните тегла на отделните атоми за химическата единица, която съставлява това вещество. Вода Състои се от два атома водород и един кислород. Атомното тегло на един атом водород е 1.008 amu, така че това на два атома е 2.016. Атомното тегло на един атом кислород е 15,999, така че моларната маса на водата е 2,016 + 15,999 = 18,015 грама.
Атомно тегло Научете повече за атомното тегло.Къртицата обозначава изключително голям брой единици, 6.02214076 × 102. 3. Генералната конференция за теглилки и мерки определя мола като това число за Международната система от единици (SI), в сила от 20 май 2019 г. Молът преди е бил дефиниран като броят на атомите, определени експериментално в 12 грама въглерод 12. Броят на единиците в мол също носи името Avogadro’s number, или константата на Avogadro, в чест на италианския физик Амедео Авогадро (1776–1856). Авогадро предложи равните обеми газове при еднакви условия да съдържат еднакъв брой молекули, а хипотеза което се оказа полезно при определяне на атомни и молекулни тегла и което доведе до концепцията за бенката. ( Вижте Законът на Авогадро.)
Броят на атомите или други частици в мол е еднакъв за всички вещества. Молът е свързан с масата на даден елемент по следния начин: един мол въглерод-12 атома има 6.02214076 × 102. 3атоми и маса от 12 грама. За сравнение, един мол кислород по дефиниция се състои от същия брой атоми като въглерод-12, но той има маса 15,999 грама. Следователно кислородът има по-голяма маса от въглерода. Тази аргументация може да се приложи и към молекулни тегла или формула.
Концепцията за бенката помага да се постави количествена информация за това, което се случва в химично уравнение на макроскопично ниво. Например в химичната реакция 2НдвеO → Oдве+ 2Ндве, две бенки от вода се разлагат на два мола молекулен водород и един мол молекулен кислород. Бенката може да се използва за определяне на най-простата формула на a съединение и за изчисляване на количествата, участващи в химични реакции. Когато се занимавате с реакции, които се случват в решения , свързаната концепция за моларност е полезно. Моларност ( М ) се определя като броят на моловете на разтвореното вещество в литър разтвор.
Copyright © Всички Права Запазени | asayamind.com