Олово (Pb) , мек, сребристо бял или сивкав метал в група 14 (IVa) от периодичната таблица. Оловото е много ковък , пластичен и плътен и е лош проводник на електричество. Известно в древността и считано от алхимиците за най-старото от металите, оловото е изключително издръжливо и устойчиво на корозия , както се посочва от продължаващото използване на оловни водопроводни тръби, инсталирани от древните римляни. Символът Pb за олово е съкращение от латинската дума за олово, водя .
Енциклопедия Британика, Inc.
| атомно число | 82 |
|---|---|
| атомно тегло | 207.19 |
| точка на топене | 327,5 ° C (621,5 ° F) |
| точка на кипене | 1,744 ° C (3,171.2 ° F) |
| плътност | 11,29 грама / см3при 20 ° C (68 ° F) |
| степени на окисление | +2, +4 |
| електронна конфигурация | [Превозно средство] 4 е 14.5 д 106 с две6 стр двеили 1 с дведве с дведве стр 63 с две3 стр 63 д 104 с две4 стр 64 д 104 е 14.5 с две5 стр 65 д 106 с две6 стр две |
Оловото често се споменава в ранните библейски разкази. Вавилонците са използвали метала като плочи, върху които са записвали надписи. Римляните го използвали за таблети, водопроводи, монети и дори прибори за готвене; наистина, в резултат на последната употреба, отравянето с олово беше признато по времето на Август Цезар . The съединение известен като бяло олово, очевидно се приготвя като декоративен пигмент поне още през 200гпр.н.е.. Съвременните разработки датират от експлоатацията на находищата в края на 1700 г. в района на Мисури-Канзас-Оклахома в САЩ.
В зависимост от теглото, оловото има почти същото изобилие в земната кора като вярвам . Космически има 0,47 оловни атома на 106силициеви атоми. Космическото изобилие е сравнимо с това на цезий , празеодим, хафний и волфрам , всеки от които се разглежда като разумно оскъден елемент.
Въпреки че оловото не е в изобилие, естествените процеси на концентрация са довели до значителни находища с търговско значение, особено в САЩ, но също и в Канада, Австралия, Испания, Германия, Африка и Южна Америка. Значителни находища се откриват в САЩ в западните щати и долината на Мисисипи. Рядко намиращ се в природата, оловото присъства в няколко минерала, но всички са от второстепенно значение, с изключение на сулфида, PbS (галенит или оловен поглед), който е основният източник на производство на олово в целия свят. Оловото се намира и в англезит (PbSO4) и церусит (PbCO3). До началото на 21 век, Китай , Австралия, САЩ, Перу, Мексико и Индия бяха най-добрите световни производители на олово в концентрат.
Оловото може да бъде извлечено чрез изпичане на рудата и след това топене в доменна пещ или чрез директно топене без печене. Допълнителното рафиниране премахва примесите, присъстващи в оловните кюлчета, произведени по един или друг процес. Почти половината от цялото рафинирано олово се оползотворява от рециклиран скрап. (За търговско производство, вижте обработка на олово.)
Известна е само една кристална модификация с плътно метална решетка. Свойствата, които са отговорни за многобройните употреби на елементарно олово, включват неговата пластичност, лекота на заваряване, ниска точка на топене, висока плътност и способност да абсорбират гама-лъчение и рентгеново лъчение. Разтопеното олово е отличен разтворител и колектор за елементарно сребро и злато . Структурните приложения на оловото са ограничени от неговите ниски якости на опън и умора и склонността му да тече дори когато е само леко натоварен.
Когато е прясно нарязан, оловото бързо се окислява, образувайки тъпо сиво покритие, по-рано смятано за оловен субоксид, PbдвеO, но сега призната като смес от олово и оловен монооксид, PbO, която предпазва метала от по-нататъшна корозия. По същия начин, въпреки че оловото е разтворимо в разредено азотна киселина , той се атакува само повърхностно от солна или сярна киселина, тъй като неразтворимият хлорид (PbClдве) или сулфат (PbSO4) образуваните покрития предотвратяват продължаване на реакцията. Поради тази обща химическа устойчивост значителни количества олово се използват при покриви, като покрития за електрически кабели, поставени в земята или под водата, и като облицовки за водопроводи и тръбопроводи и конструкции за транспортиране и обработка на корозивни вещества.
Елементарният олово също може да се окисли до Pb2+йон от водородни йони, но неразтворимостта на повечето соли на Pb2+прави оловото устойчиво на атака от много киселини. Окисляването при алкални условия е по-лесно за постигане и се благоприятства от образуването на разтворими видове олово в състояние на окисление +2. Водя оксид (PbOдве, с олово като Pb4+йон) е сред по-силните окислители в кисел разтвор, но е сравнително слаб в алкален разтвор. Лекотата на окисляване на оловото е засилено чрез сложно образуване. Електроосаждането на оловото се осъществява най-добре от водни разтвори, съдържащи оловен хексафлуоросиликат и хексафлуоросилициева киселина.
Оловото има много други приложения, най-голямото от които е в производството на акумулаторни батерии. Използва се в боеприпаси (изстрел и куршуми) и като a представляват от спойка, тип метал, носещи сплави, стопими сплави и калаени. В тежки и промишлени машини, листове и други части, направени от олово съединения може да се използва за намаляване на шума и вибрациите. Тъй като оловото ефективно абсорбира електромагнитното излъчване с къси дължини на вълната, той се използва като защитен екран около ядрени реактори, ускорители на частици, рентгеново оборудване и контейнери, използвани за транспортиране и съхранение на радиоактивни материали. Заедно със съединението оловен оксид (PbOдве) и със сплави олово-антимон или олово-калций се използва в обикновени акумулаторни батерии.
членовете на кастата, известни като недосегаеми или парии, са били
