Халоген , всеки от шестте неметални елемента, които представляват Група 17 (Група VIIa) от периодичната система. Халогенните елементи са флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астатин (At) и тенесин (Ts). Те получиха името халоген , от гръцките корени Нещо - (сол) и - ген (да произвеждат), защото всички те произвеждат натрий соли с подобни свойства, от които натриевият хлорид - трапезна сол или халит - е най-известен.
периодична таблица Модерна версия на периодичната таблица на елементите. Енциклопедия Британика, Inc.
единственият черепномозъчен нерв, който пътува в корема, еНай-важните въпроси
Халогенните елементи са шестте елемента в група 17 на периодичната таблица. Група 17 е втората колона отдясно в периодичната таблица и съдържа шест елемента: флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астатин (As) и тенесин (Ts). Астатинът и тенесинът са радиоактивен елементи с много къси полуживоти и по този начин не се срещат естествено.
Халогенните елементи са много реактивни. Те произвеждат соли с натрий , от които готварската сол (натриев хлорид, NaCl) е най-добре позната. Халогенните елементи имат седем валентни електрона в най-външната си електронна обвивка. Следователно, когато тези елементи могат да получат електрон от друг атом, те се образуват много стабилни съединения тъй като най-външната им обвивка е пълна.
Хлорът се използва за пречистване на водата. Хлорът също е част от солта, натриев хлорид, който е един от най-широко използваните химични съединения . Флуорът се използва във флуориди, които се добавят към запасите от вода, за да се предотврати кариес. Йодът се използва като антисептик.
Когато тези елементи реагират с натрий , те произвеждат соли. Най-известният от тях е натриевият хлорид или обикновената готварска сол (наричана още халит). Думата халоген идва от гръцките корени Нещо- което означава сол и -ген в смисъл да произвежда.
Поради голямата си реактивност, свободните халогенни елементи не се срещат в природата. В комбинирана форма флуорът е най-разпространеният халоген в земната кора. Процентите на халогените в магматичните скали на земната кора са 0,06 флуор, 0,031 хлор, 0,00016 бром и 0,00003 йод. Астатинът и тенесинът не се срещат в природата, тъй като се състоят само от краткотрайни радиоактивни изотопи.
Халогенните елементи показват големи прилики помежду си в тяхното общо химично поведение и в техните свойства съединения с други елементи. Налице е обаче прогресивна промяна в свойствата от флуор през хлор, бром и йод до астатин - разликата между два последователни елемента е най-изразена при флуора и хлора. Флуорът е най-реактивният от халогените и всъщност от всички елементи и има някои други свойства, които го отличават от другите халогени.
колко тежка е статуята на свободата
Хлорът е най-известният от халогенните елементи. Свободният елемент се използва широко като a пречистване на вода агент и се използва в редица химични процеси. Трапезната сол, натриевият хлорид, разбира се, е едно от най-познатите химични съединения. Флуоридите са известни главно с добавянето си към обществени водоснабдявания за предотвратяване на кариес, но органичните флуориди се използват и като хладилни агенти и смазки. Йодът е най-познат като антисептик, а бромът се използва главно за приготвяне на бромови съединения, които се използват в забавители на горенето и като общи пестициди. В миналото етилен дибромид е широко използван като добавка в оловен бензин.
халогенна лампа Халогенна лампа с волфрамова нишка. Planemad
Може би най-важното обобщение, което може да се направи за халогенните елементи, е, че всички те са окислители; т.е. те повишават степента на окисление или окислителното число на други елементи - свойство, което преди се приравняваше на комбинация с кислород, но сега се тълкува по отношение на трансфера на електрони от един атом в друг. При окисляването на друг елемент самият халоген се редуцира; т.е. окислителното число 0 на свободния елемент се намалява до -1. Халогените могат да се комбинират с други елементи, за да образуват съединения, известни като халогениди - най-вече флуориди, хлориди, бромиди, йодиди и астатиди. Много от халогенидите могат да се считат за соли на съответните водородни халогениди, които са безцветни газове при стайна температура и атмосферно налягане и (с изключение на флуороводорода) образуват силни киселини във воден разтвор. Всъщност общият термин сол се получава от каменна сол или готварска сол (натриев хлорид). Тенденцията на халогенните елементи да образуват солевидни (т.е. силно йонни) съединения се увеличава в следния ред: астатин< iodine < бром < chlorine < fluorine . Fluorides are usually more stable than the corresponding chlorides, bromides, or iodides. (Often astatine is omitted from general discussions of the halogens because less is known about it than about the other elements.)
йонна връзка: натриев хлорид или готварска сол Йонна връзка в натриев хлорид. Атом натрий (Na) дарява един от своите електрони на атом хлор (Cl) при химична реакция и полученият положителен йон (Na+) и отрицателен йон (Cl-) образуват стабилно йонно съединение (натриев хлорид; обикновена готварска сол) на базата на тази йонна връзка. Енциклопедия Британика, Inc.
Окислителната сила на халогените се увеличава в същия ред - т.е. от астатин до флуор. Следователно от халогенните елементи елементарният флуор се приготвя с най-голяма трудност, а йодът - с най-малко. Като клас, халогенните елементи са неметали, но астатинът показва определени свойства, подобни на тези на металите.
Химичното поведение на халогенните елементи може да бъде обсъдено най-удобно по отношение на тяхното положение в периодичната таблица на елементите. В периодичната таблица халогените съставляват група 17 (съгласно системата за номериране, приета от Международния съюз за чиста и приложна химия), групата, непосредствено предшестваща благородните газове. Халогенните атоми носят седем валентни електрона в най-външната си електронна обвивка. Тези седем най-външни електрона са в два различни вида орбитали, обозначени с (с два електрона) и стр (с пет). Потенциално, халогенен атом може да задържи още един електрон (в а стр орбитален), което би дало на получения халогениден йон същото разположение (конфигурация) като това на благородния газ до него в периодичната таблица. Тези електронни конфигурации са изключително стабилни. Тази изразена тенденция на халогените да придобиват допълнителен електрон ги прави силни окислители.
какъв беше смисълът на кръстоносните походи
хлорен атом Бор модел на хлорен атом. Димитър Маринов / Dreamstime.com
При стайна температура и атмосферно налягане халогенните елементи в техните свободни състояния съществуват като двуатомни молекули. В молекулния флуор (Fдве) атомите се държат заедно чрез връзка, направена от съединението на a стр орбитала от всеки атом, като такава връзка се класифицира като сигма връзка. Трябва да се спомене, че енергията на дисоциация на флуора (енергията, необходима за разкъсване на връзката F ― F) е с над 30 процента по-малка от тази на хлора, но е подобна на тази на йода (Iдве). Слабостта на единичната връзка F ― F в сравнение с хлора може да се отдаде на малкия размер на флуора, водещ до намалено припокриване на свързващите орбитали и увеличено отблъскване на несвързаните орбитали. В йода обаче, стр орбиталите са по-дифузни, което означава, че връзката става по-слаба, отколкото в хлора или брома.
