Бром (Br) , химичен елемент, наситено червена вредна течност и член на халогенни елементи , или група 17 (група VIIa) от периодичната таблица.
бром бром. Енциклопедия Британика, Inc.
атомно число | 35 |
---|---|
атомно тегло | [79.901, 79.907] |
точка на топене | -7,2 ° C (19 ° F) |
точка на кипене | 59 ° C (138 ° F) |
специфично тегло | 3,12 при 20 ° C (68 ° F) |
степени на окисление | -1, +1, +3, +5, +7 |
електронна конфигурация | (Ar) 3 д 104 с две4 стр 5 |
Бромът е открит през 1826 г. от френския химик Антоан-Жером Балард в остатъците (горчиви) от производството на морска сол в Монпелие. Той освободи елемента, като прокара хлор през воден разтвор на остатъците, които съдържаха магнезий бромид. При дестилацията на материала с манганов диоксид и сярна киселина се получават червени пари, които се кондензират до тъмна течност. Сходството на тази процедура с тази за получаване на хлор предполага на Балард, че е получил нов елемент, подобен на хлора. (Изглежда, че германският химик Юстус фон Либиг е получил елемента преди Балард, но погрешно го е смятал за йоден хлорид.) Поради лошата миризма на елемента, Френската академия на науките предлага името бром от гръцката дума броми , което означава лоша миризма или воня.
Рядък елемент, бромът се среща в природата, разпръснат по цялата земна кора само през съединения като разтворими и неразтворими бромиди. Известно обогатяване се случва в океана вода (65 тегл. Части на милион), в Мъртво море (приблизително 5 грама на литър [0,7 унция на галон]), в някои термални извори и в редки неразтворими минерали от сребърен бромид (като бромирит, открит в Мексико и Чили) . Основните източници на бром и неговите съединения са природните солени отлагания и саламура. Йордания, Израел , Китай и САЩ водят света в производството на бром в началото на 21 век; други важни страни производителки на бром през този период включват Япония, Украйна и Индия.
Естественият бром е смес от два стабилни изотопа: бром-79 (50,54%) и бром-81 (49,46%). От 17-те известни радиоактивни изотопа на елемента, бром-77 има най-дълъг полуживот (57 часа).
Свободният бром е червеникавокафява течност с осезаемо парно налягане при стайна температура. Бромните пари са кехлибарени на цвят. Бромът има остра миризма и дразни кожата, очите и дихателната система. Излагането на концентрирани бромисти пари, дори за кратко време, може да бъде фатално. Като другия халогени , бромът съществува като двуатомни молекули във всички агрегационни състояния.
колко карти има в колода таро
Около 3,41 грама (0,12 унция) бром се разтварят в 100 милилитра (0,1 литра) вода със стайна температура. Разтворът е известен като бромна вода. Подобно на хлорната вода, тя е добър окислител и е по-полезна, защото не се разлага толкова лесно. Той освобождава свободен йод от йодид-съдържащи разтвори и сяра от сероводород. Сярната киселина се окислява от бромова вода до сярна киселина. В слънчева светлина бромната вода се разлага с освобождаване на кислород, както е в следното уравнение:
От бромова вода може да се изолира хидрат (клатрат), който съдържа 172 водни молекули и 20 кухини, способни да приемат бромовите молекули. Бромът се разтваря във водни разтвори на алкален хидроксид, като дава бромиди, хипобромити или бромати, в зависимост от температурата. Бромът лесно се екстрахира от водата чрез органични разтворители като въглероден тетрахлорид, хлороформ или въглероден дисулфид, в които той е много разтворим. В органичните разтворители той дава портокалов разтвор.
Електронният афинитет на брома е висок и е подобен на този на хлора. Той обаче е по-малко мощен окислител, главно поради по-слабата хидратация на бромидния йон в сравнение с хлоридния йон. По същия начин връзката метал-бром е по-слаба от съответната връзка метал-хлор и тази разлика се отразява в химичната реактивност на брома, която се намира между тази на хлора и тази на йода. Органичен бром съединение прилича на съответното хлорно производно, но обикновено е по-плътно, по-малко летливо, по-малко запалимо и по-малко стабилно.
Бромът се комбинира бурно с алкални метали и със фосфор , арсен, алуминий и антимон, но по-малко насилствено с някои други метали. Бромът измества водорода от наситените въглеводороди и добавя към ненаситените въглеводороди, макар и не толкова лесно, колкото хлорът.
Най-стабилното окислително състояние на елемента е -1, при което бромът се среща естествено. Но степента на окисление на 0 (елементарен бром, Brдве), +1 (хипобромит, BrO-), +3 (бромит, BrO-две), +5 (бромат, BrO-3) и +7 (пербромат, BrO-4) също са известни. Първата йонизационна енергия на брома е висока и съединенията, съдържащи бром в положителни окислителни числа, се стабилизират от подходящи лиганди, главно кислород и флуор. Всички съединения с окислителни числа +1, +3, +4, +5 и +7 съдържат ковалентни връзки.
Основният търговски източник на бром е океан вода, от която елементът се извлича чрез химично изместване (окисляване) от хлор в присъствието на сярна киселина чрез реакцията
Продуктът на реакцията е разреден разтвор на бром, от който елементът се отстранява чрез продухване на въздух през него. След това свободният бром се смесва със серен диоксид и смесените газове се подават нагоре по кула, по която тече вода. В кулата протича следната реакция:
в резултат на което се получава смес от киселини, която е много по-богата на бромиден йон от морската вода. Второ третиране с хлор освобождава бром, който се освобождава от хлор и се пречиства чрез преминаване през влажни железни стружки.
Търговският бром обикновено съдържа до 0,3% хлор. Обикновено се съхранява в стъклени бутилки или в бъчви, покрити с водя или Монел метал.
Експериментът със златно фолио на Ръдърфорд установи, че ____.
Промишлената употреба на бром е била доминирана от съединението етилен бромид (° СдвеН4Brдве), който веднъж се добавя към бензин с тетраетил олово, за да се предотврати отлагане на олово в двигателя. След отказването от оловен бензин, бромовите съединения се използват главно в забавители на горенето, но етиленбромидът все още е важно съединение поради използването му за унищожаване на нематоди и други вредители в почвите. Бромът се използва и при производството на катализатори, като алуминиев бромид.
Бромът има и други приложения, както при производството на различни багрила и съединенията тетраброметан (СдвеНдвеBr4) и бромоформ (CHBr3), които се използват като течности в манометрите поради високото им специфично тегло. До развитието на барбитуратите в началото на 20 век, бромидите на калий , натрий , калций, стронций , литий и амоний са били широко използвани в медицината поради тяхното седативно действие. Сребърният бромид (AgBr), важен компонент на фотографския филм, подобно на сребърен хлорид и йодид е чувствителен към светлина. Следи от калиев бромат (KBrO3) се добавят към пшеничното брашно за подобряване на печенето. Други значими бромови съединения включват водороден бромид (HBr), безцветен газ, използван като редуктор и а катализатор в органични реакции. Разтворът на газа във вода се нарича бромоводородна киселина, силна киселина, която наподобява солна киселина по своята активност спрямо металите и техните оксиди и хидроксиди.
Copyright © Всички Права Запазени | asayamind.com